Dalam kimia, elektronegativiti adalah pengukuran sejauh mana atom menarik elektron dalam ikatan. Atom dengan elektronegativiti tinggi menarik elektron dengan kuat, sementara atom dengan elektronegativiti rendah menarik elektron dengan lemah. Nilai elektronegativiti digunakan untuk meramalkan tingkah laku atom yang berbeza ketika terikat antara satu sama lain, menjadikannya kemahiran penting dalam kimia asas.
Langkah
Kaedah 1 dari 3: Asas Elektronegativiti
Langkah 1. Fahami bahawa ikatan kimia berlaku apabila atom berkongsi elektron
Untuk memahami elektronegativiti, adalah mustahak untuk memahami makna ikatan terlebih dahulu. Mana-mana dua atom dalam molekul yang saling berkaitan dalam rajah molekul, mempunyai ikatan. Pada asasnya, ini bermaksud bahawa dua atom berkongsi kumpulan dua elektron - setiap atom menyumbang satu atom pada ikatan.
Sebab tepat mengapa atom berkongsi elektron dan ikatan berada di luar ruang lingkup artikel ini. Sekiranya anda ingin mengetahui lebih lanjut, cuba baca artikel berikut mengenai asas ikatan atau artikel lain
Langkah 2. Fahami bagaimana elektronegativiti mempengaruhi elektron dalam ikatan
Apabila kedua-dua atom mempunyai kumpulan dua elektron dalam ikatan, atom tidak selalu terbagi secara adil. Apabila satu atom mempunyai elektronegativiti yang lebih tinggi daripada atom di mana ia terikat, ia menarik dua elektron dalam ikatan yang lebih dekat dengan dirinya sendiri. Atom dengan elektronegativiti tinggi dapat menarik elektron ke sisi ikatan, membaginya dengan semua atom lain.
Sebagai contoh, dalam molekul NaCl (natrium klorida), atom klorida mempunyai elektronegativiti yang cukup tinggi dan natrium mempunyai elektronegativiti yang agak rendah. Oleh itu, elektron akan tertarik dekat dengan klorida dan menjauhi natrium.
Langkah 3. Gunakan jadual elektronegativiti sebagai rujukan
Jadual elektronegativiti elemen mempunyai unsur-unsur yang disusun persis seperti dalam jadual berkala, kecuali setiap atom dilabelkan dengan elektronegativiti sendiri. Jadual ini boleh didapati dalam pelbagai buku teks kimia dan artikel kejuruteraan dan juga dalam talian.
Ini adalah pautan ke jadual elektronegativiti yang sangat baik. Perhatikan bahawa jadual ini menggunakan skala elektronegativiti Pauling yang paling biasa digunakan. Walau bagaimanapun, ada cara lain untuk mengukur elektronegativiti, salah satunya ditunjukkan di bawah
Langkah 4. Perlu diingat kecenderungan elektronegativiti untuk anggaran yang mudah
Sekiranya anda belum mempunyai jadual elektronegativiti yang berguna, anda masih boleh menganggarkan elektronegativiti atom berdasarkan lokasinya pada jadual berkala biasa. Sebagai peraturan umum:
- Elektronegativiti atom meningkat tinggi semakin anda bergerak ke betul dalam jadual berkala.
- Elektronegativiti atom meningkat tinggi semakin anda bergerak menaiki dalam jadual berkala.
- Oleh itu, atom di kanan atas mempunyai elektronegativiti tertinggi dan atom di kiri bawah mempunyai elektronegativiti terendah.
- Sebagai contoh, dalam contoh NaCl di atas, anda dapat mengetahui bahawa klorin mempunyai elektronegativiti yang lebih tinggi daripada natrium kerana klorin hampir ke kanan atas. Sebaliknya, natrium jauh ke kiri, menjadikannya salah satu tahap atom terendah.
Kaedah 2 dari 3: Mencari Ikatan dengan Elektronegativiti
Langkah 1. Cari perbezaan elektronegativiti antara dua atom
Apabila dua atom terikat, perbezaan antara elektronegativiti keduanya dapat memberitahu anda mengenai kualiti ikatan antara keduanya. Kurangkan elektronegativiti yang lebih kecil dari yang lebih besar untuk mencari perbezaannya.
Sebagai contoh, jika kita melihat molekul HF, kita akan mengurangkan elektronegativiti hidrogen (2, 1) dari fluorin (4, 0). 4, 0 - 2, 1 = 1, 9
Langkah 2. Sekiranya perbezaannya di bawah 0.5, ikatan tersebut adalah kovalen bukan kutub
Dalam ikatan ini, elektron dibahagi secara adil. Ikatan ini tidak membentuk molekul yang mempunyai perbezaan muatan yang besar antara kedua atom. Ikatan bukan kutub cenderung sangat sukar untuk dipatahkan.
Contohnya, molekul O2 mempunyai ikatan jenis ini. Oleh kerana kedua-dua oksigen mempunyai elektronegativiti yang sama, perbezaan antara elektronegativitinya adalah 0.
Langkah 3. Sekiranya perbezaannya antara 0.5-1, 6, ikatan adalah kovalen polar
Ikatan ini mempunyai lebih banyak elektron dalam satu atom. Ini menjadikan molekul sedikit lebih negatif di hujung atom dengan lebih banyak elektron, dan sedikit lebih positif di hujung atom dengan lebih sedikit elektron. Ketidakseimbangan caj dalam ikatan ini membolehkan molekul mengambil bahagian dalam reaksi khas tertentu.
Contoh ikatan yang baik adalah molekul H.2O (air). O lebih elektronegatif daripada dua H, oleh itu O mempunyai lebih banyak elektron dan menjadikan keseluruhan molekul negatif pada hujung O dan sebahagian positif di hujung H.
Langkah 4. Sekiranya perbezaannya lebih daripada 2.0, ikatannya adalah ionik
Dalam ikatan ini, semua elektron berada di satu hujung ikatan. Atom yang lebih elektronegatif mendapat cas negatif dan atom elektronegatif yang kurang mendapat cas positif. Ikatan seperti itu membolehkan atom bertindak balas dengan baik dengan atom lain dan bahkan dipisahkan oleh atom polar.
Contoh ikatan ini ialah NaCl (natrium klorida). Klorin sangat elektronegatif sehingga menarik kedua elektron dalam ikatan ke arahnya sendiri, meninggalkan natrium dengan muatan positif
Langkah 5. Sekiranya perbezaannya antara 1.6-2, 0, cari logam
Sekiranya terdapat logam dalam ikatan, ikatan itu ionik. Sekiranya hanya ada bukan logam, ikatannya adalah kovalen kutub
- Logam merangkumi sebahagian besar atom di kiri dan tengah jadual berkala. Halaman ini mempunyai jadual yang menunjukkan unsur-unsur yang merupakan logam.
- Contoh HF kami dari atas, termasuk dalam ikatan ini. Oleh kerana H dan F bukan logam, mereka mempunyai ikatan kovalen kutub.
Kaedah 3 dari 3: Mencari Elektronegativiti Mulliken
Langkah 1. Cari tenaga pengionan pertama atom anda
Elektronegativiti Mulliken sedikit berbeza dengan kaedah mengukur elektronegativiti yang digunakan dalam jadual Pauling di atas. Untuk mencari elektronegativiti Mulliken untuk atom tertentu, cari tenaga pengionan pertama atom. Ini adalah tenaga yang diperlukan untuk membuat atom melepaskan satu elektron.
- Ini adalah sesuatu yang mungkin anda perlu cari dalam bahan rujukan kimia. Laman web ini mempunyai jadual yang bagus, yang mungkin anda mahu gunakan (tatal ke bawah untuk mencarinya).
- Sebagai contoh, anggaplah kita mencari elektronegativiti litium (Li). Dalam jadual di laman web di atas, kita dapat melihat bahawa tenaga pengionan pertama adalah 520 kJ / mol.
Langkah 2. Cari pertalian elektron atom
Pertalian adalah pengukuran tenaga yang diperoleh apabila elektron ditambahkan ke atom untuk membentuk ion negatif. Sekali lagi, ini adalah sesuatu yang harus anda cari dalam bahan rujukan. Laman web ini mempunyai sumber yang mungkin anda ingin cari.
Perkaitan elektron litium adalah 60 KJ mol-1.
Langkah 3. Selesaikan persamaan elektronegativiti Mulliken
Apabila anda menggunakan kJ / mol sebagai unit tenaga anda, persamaan untuk elektronegativiti Mulliken adalah ENMulliken = (1, 97×10−3) (Ei+ Eea) + 0, 19. Masukkan nilai anda ke dalam persamaan dan selesaikan ENMulliken.
-
Dalam contoh kami, kami akan menyelesaikannya seperti ini:
-
- ENMulliken = (1, 97×10−3) (Ei+ Eea) + 0, 19
- ENMulliken = (1, 97×10−3)(520 + 60) + 0, 19
- ENMulliken = 1, 143 + 0, 19 = 1, 333
-
Petua
- Selain skala Pauling dan Mulliken, skala elektronegativiti lain termasuk skala Allred – Rochow, skala Sanderson, dan skala Allen. Semua skala ini mempunyai persamaan mereka sendiri untuk mengira elektronegativiti (beberapa persamaan tersebut boleh menjadi agak rumit).
- Elektronegativiti tidak mempunyai unit.
