Dalam kehidupan sehari-hari, pH adalah ukuran atau rentang yang biasanya digunakan untuk menggambarkan tahap berkecuali atau kurang berkecuali dalam barang rumah tangga. Dalam sains semula jadi, pH adalah unit pengukuran ion dalam larutan. Sekiranya anda mengikuti kelas sains atau kimia, anda mungkin perlu mengetahui cara mengira pH mengikut kepekatan. Hitung pH menggunakan persamaan pH: pH = -log [H3O+].
Langkah
Kaedah 1 dari 3: Memahami pH
Langkah 1. Ketahui maksud pH
pH adalah kepekatan ion hidrogen dalam larutan. Larutan dengan kepekatan ion hidrogen yang tinggi adalah berasid. Penyelesaian dengan kepekatan ion hidrogen rendah adalah asas, juga dikenali sebagai alkali. Ion hidrogen, juga dikenali sebagai hidronium, ditulis secara ringkas sebagai H + atau H3O +.
- Ketahui julat pH. Julat pH adalah 1-14. Semakin rendah bilangannya, semakin berasid penyelesaiannya. Semakin tinggi bilangannya, semakin beralkali penyelesaiannya. Contohnya, jus oren mempunyai pH 2 kerana cukup berasid. Sebaliknya, peluntur mempunyai pH 12 kerana cukup alkali. Nombor di tengah julat itu biasanya neutral, seperti air, dengan pH 7.
- Satu tahap pH mempunyai perbezaan 10x. Sebagai contoh, ketika membandingkan pH 7 dengan pH 6, pH 6 adalah sepuluh kali lebih berasid daripada pH 7. Oleh itu, pH 6 akan 100 kali lebih berasid daripada pH 8.
Langkah 2. Tentukan pH dalam persamaan
Julat pH dikira menggunakan logaritma negatif. Logaritma negatif ialah kekerapan nombor dibahagi. Persamaan pH dapat dilihat seperti berikut: pH = -log [H3O+].
- Persamaan kadangkala dapat dilihat sebagai pH = -log [H+]. Ketahui bahawa persamaan yang mempunyai H3O + atau H + sebenarnya adalah persamaan yang sama.
- Tidak perlu mengetahui apa maksud log negatif untuk mengira pH. Sebilangan besar kalkulator yang digunakan di sekolah menengah dan universiti mempunyai butang log.
Langkah 3. Memahami tumpuan
Kepekatan adalah bilangan zarah sebatian dalam larutan. Kepekatan secara amnya dijelaskan dalam unit molariti. Molariti adalah mol setiap isipadu (m / v atau M). Sekiranya anda menggunakan larutan di makmal, kepekatan akan ditulis pada botol. Semasa membuat kerja rumah kimia anda, tumpuan biasanya akan diberikan.
Kaedah 2 dari 3: Menggunakan Kepekatan untuk Mengira pH
Langkah 1. Ingat persamaan pH
Persamaan pH adalah seperti berikut: pH = -log [H3O+]. Pastikan anda mengetahui maksud setiap istilah dalam persamaan. Lihat suku mana yang mewakili tumpuan.
Dalam kimia, tanda kurung persegi biasanya bermaksud "kepekatan". Oleh itu, persamaan pH dapat dibaca sebagai "pH sama dengan logaritma negatif kepekatan ion hidronium"
Langkah 2. Kenal pasti kepekatan sebenar
Baca persamaan kimia anda. Kenal pasti kepekatan asid atau basa. Tuliskan keseluruhan persamaan di atas kertas dengan nilai yang diketahui dalam persamaan tersebut. Sentiasa tambah unit untuk mengelakkan kekeliruan.
Sebagai contoh, jika kepekatannya adalah 1.05 x 10 ^ 5 M, tuliskan persamaan pH sebagai: pH = -log [1.05 x 10 ^ 5 M]
Langkah 3. Selesaikan persamaan
Semasa menyelesaikan persamaan pH, anda mesti menggunakan kalkulator saintifik. Pertama, tekan butang "negatif". Butang ini biasanya ditulis sebagai “+/-“. Sekarang, tekan butang "log". Skrin anda harus menunjukkan "-log". Sekarang, tekan tanda kurung terbuka dan masukkan tumpuan anda. Jangan lupa menambah eksponen jika diperlukan. Ikuti dengan tanda kurung penutup. Pada ketika ini, anda akan melihat "-log (1, 05x10 ^ 5)". Tekan butang sama. Nilai pH anda harus 5.
Kaedah 3 dari 3: Menggunakan pH untuk Mengira Kepekatan
Langkah 1. Kenal pasti nilai yang tidak diketahui
Pertama, tuliskan persamaan pH. Seterusnya, kenal pasti nilai yang anda ketahui dengan menulisnya tepat di bawah persamaan anda. Contohnya, jika anda mengetahui bahawa pH adalah 10, 1, tuliskan 10, 1 di atas kertas, tepat di bawah persamaan pH.
Langkah 2. Susun semula persamaan
Menyusun semula persamaan memerlukan pemahaman algebra yang mantap. Untuk mengira kepekatan menggunakan pH, anda mesti memahami bahawa kepekatan mesti dipisahkan pada satu sisi tanda sama. Mulakan dengan memindahkan pH ke satu sisi dan mengalihkan kepekatan ion hidronium ke sisi lain. Perhatikan bahawa tanda negatif pada log dipindahkan bersama dengan ion hidronium, menjadikan persamaan positif untuk hidronium di seberang. Kemudian, tolak pH dari sebelah kiri dan tambahkan pH sebagai eksponen di sebelah kanan.
Contohnya, pH = -log [H3O+] akan berubah menjadi + [H3O+] = log ^ -pH. Perhatikan bahawa nilai pH telah menjadi log terbalik. Kemudian, anda boleh mengganti pH dengan 10, 1.
Langkah 3. Selesaikan persamaan
Semasa bekerja dengan log terbalik, proses pengiraan menggunakan kalkulator agak unik. Ingat bahawa log adalah jenis pendaraban dengan kekuatan 10. Untuk memasukkan persamaan anda, masukkan nombor 10. Kemudian, tekan butang eksponen "EXP". Masukkan tanda negatif, diikuti dengan nilai. Tekan butang sama.
Sebagai contoh, kita memiliki nilai pH 10, 1. Masukkan "10", kemudian tekan "EXP". Sekarang, masukkan "- / +" untuk menjadikan nilainya negatif. Akhirnya, masukkan nilai pH "10, 1". Tekan butang sama. Anda akan mendapat 1e-100. Ini bermaksud kepekatan kita ialah 1.00 x 10 ^ -100 M
Langkah 4. Fikirkan semula jawapan anda
Adakah jawapan di atas masuk akal? Sekiranya anda mempunyai pH 10.1, anda tahu bahawa ion hidronium mestilah sangat kecil kerana 10.1 adalah larutan alkali. Oleh itu, nilai kepekatan yang sangat kecil masuk akal.
Petua
Sekiranya mengira pH nampaknya sukar bagi anda, terdapat banyak alat lain yang tersedia. Gunakan buku teks anda dan minta bantuan lebih lanjut daripada guru anda
WikiHow Berkaitan
- Cara Melakukan Stoikiometri
- Cara Mencairkan Asid
