Pada peringkat atom, urutan ikatan adalah bilangan pasangan elektron terikat antara dua atom. Sebagai contoh, dalam nitrogen diatom (N N), urutan ikatan adalah 3 kerana terdapat 3 ikatan kimia yang menghubungkan dua atom nitrogen. Dalam teori orbital molekul, urutan ikatan juga didefinisikan sebagai setengah perbezaan antara bilangan elektron ikatan dan anti ikatan. Untuk jawapan yang lebih mudah: gunakan formula ini: Urutan bon = [(Bilangan elektron dalam molekul ikatan) - (Bilangan elektron dalam molekul anti ikatan)] / 2.
Langkah
Kaedah 1 dari 3: Mencari Pesanan Bon dengan Cepat
Langkah 1. Ketahui formula
Dalam teori orbital molekul, urutan ikatan didefinisikan sebagai setengah perbezaan antara bilangan elektron ikatan dan anti ikatan. Urutan bon = [(Bilangan elektron dalam molekul ikatan) - (Bilangan elektron dalam molekul anti ikatan)] / 2.
Langkah 2. Ketahui bahawa semakin tinggi urutan bon, semakin stabil molekulnya
Setiap elektron yang memasuki orbital molekul ikatan akan membantu menstabilkan molekul baru. Setiap elektron yang memasuki orbital molekul anti ikatan menstabilkan molekul baru. Catat tahap tenaga baru sebagai susunan ikatan molekul.
Sekiranya urutan ikatan adalah sifar, molekul tidak dapat dibentuk. Semakin tinggi urutan bon menunjukkan kestabilan yang lebih besar untuk molekul baru
Langkah 3. Pertimbangkan contoh yang mudah
Atom hidrogen mempunyai satu elektron di shell s, dan shell s boleh menahan dua elektron. Apabila dua atom hidrogen terikat, masing-masing melengkapkan cengkerang yang lain. Dua orbital ikatan terbentuk. Tidak ada elektron yang dipaksa bergerak ke orbit yang lebih tinggi, cangkang p, jadi tidak ada orbital anti ikatan yang terbentuk. Oleh itu, pesanan bon menjadi (2−0) / 2 { displaystyle (2-0) / 2}
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
Langkah 1. Tentukan pesanan bon dengan cepat
Ikatan kovalen tunggal mempunyai urutan ikatan satu; ikatan kovalen berganda, pesanan bon dua; ikatan kovalen tiga, pesanan ikatan tiga, dan sebagainya. Dalam bentuk yang paling asas, susunan ikatan adalah bilangan pasangan elektron terikat yang memegang dua atom.
Langkah 2. Pertimbangkan bagaimana atom berkumpul untuk membentuk molekul
Dalam semua molekul, komponen atom disatukan oleh pasangan elektron yang terikat. Elektron berputar di sekitar nukleus atom di orbit, setiap orbit hanya boleh menahan dua elektron. Sekiranya orbital tidak penuh, misalnya, orbital hanya memegang satu elektron atau tidak sama sekali, maka elektron yang tidak berpasangan dapat berikatan dengan elektron bebas yang sepadan pada atom lain.
- Bergantung pada ukuran dan kerumitannya, atom mungkin hanya mempunyai satu orbit, atau mungkin sebanyak empat.
- Apabila cangkang orbit terdekat penuh, elektron baru mula berkumpul di cangkang orbit seterusnya di luar nukleus, dan berterusan sehingga cangkang itu juga penuh. Pengumpulan elektron berterusan dalam cangkang orbit yang terus berkembang, kerana atom yang lebih besar mempunyai lebih banyak elektron daripada atom yang lebih kecil.
Langkah 3. Lukiskan struktur titik Lewis
Ini adalah kaedah mudah untuk membayangkan bagaimana atom-atom dalam molekul saling berikat antara satu sama lain. Lukiskan atom mengikut huruf (contohnya, H untuk Hidrogen, Cl untuk Klorin). Lukiskan ikatan antara atom pada garis (misalnya, - untuk ikatan tunggal, = untuk ikatan berganda, dan untuk ikatan tiga). Tandakan pasangan elektron dan elektron yang tidak terikat dengan titik (contohnya: C:). Setelah melukis struktur titik Lewis, hitung jumlah bon: ini adalah urutan bon.
Struktur titik Lewis untuk nitrogen diatomik adalah N≡N. Setiap atom nitrogen terdiri daripada satu pasangan elektron dan tiga elektron tidak terikat. Apabila dua atom nitrogen bertemu, 6 elektron yang tidak terpasang dari dua atom bergabung untuk membentuk ikatan kovalen tiga yang kuat
Kaedah 3 dari 3: Mengira Susunan Bon untuk Teori Orbital
Langkah 1. Pertimbangkan rajah shell orbit elektron
Perhatikan bahawa cengkerang atom lebih jauh dari inti. Menurut sifat entropi, tenaga selalu mencari tahap terendah. Elektron akan mengisi cangkang orbit yang paling rendah.
Langkah 2. Ketahui perbezaan antara orbital ikatan dan anti ikatan
Apabila dua atom bergabung membentuk molekul, mereka cuba menggunakan elektron masing-masing untuk mengisi cangkang orbit elektron terendah. Elektron ikatan pada dasarnya adalah elektron yang bergabung dan berada pada tahap paling rendah. Elektron anti ikatan adalah elektron "bebas" atau tidak terikat yang didorong ke tahap orbit yang lebih tinggi.
- Elektron pengikat: Dengan memerhatikan seberapa penuh cangkang orbit bagi setiap atom, anda dapat menentukan berapa banyak elektron pada tahap tenaga yang lebih tinggi yang dapat mengisi tenaga yang lebih rendah dan cengkerang yang lebih stabil dari atom yang sesuai. "Elektron pengisian" ini disebut sebagai elektron ikatan.
- Elektron antibodi: apabila dua atom cuba membentuk molekul dengan berkongsi elektron, beberapa elektron akan didorong ke dalam cangkang orbital dengan tahap tenaga yang lebih tinggi kerana cengkerang orbital dengan tahap tenaga yang lebih rendah penuh. Elektron ini disebut sebagai elektron anti ikatan.
