Banyak bahan kimia terdapat dalam bentuk cecair dan bukan dalam bentuk pepejal. Bahan kimia cair lebih senang digunakan dan diukur daripada pepejal, terutamanya kerana pepejal umumnya terdapat dalam bentuk serbuk. Walau bagaimanapun, stoikiometri untuk tindak balas kimia menjadi lebih rumit dalam bentuk cecair. Stoikiometri dalam pengiraan menggunakan jumlah bahan yang termasuk dalam persamaan. Cecair yang digunakan sebagai pelarut tidak bertindak balas dan stoikiometri tidak mengambil kira cecair dalam tindak balas. Jumlah bahan tindak balas dapat ditentukan dengan mencari normalitas larutan. Gunakan petua berikut untuk belajar mengira normal.
Langkah
Langkah 1. Kumpulkan maklumat mengenai berat reaktan yang setara
Rujuk buku rujukan kimia untuk mencari kekuatan dan berat molekul bahan yang dimaksudkan. Berat molekul adalah nisbah jisim 1 molekul suatu bahan dengan jisim satu molekul karbon-12 dibahagi dengan 12. Valens ditentukan oleh bilangan maksimum ikatan subatomik atau interatom valensi yang dapat dibentuk dengan bahan lain. Maklumat ini diperlukan untuk menentukan normal.
Langkah 2. Cari berat bahan yang setara
Berat bersamaan suatu bahan sama dengan berat molekulnya yang dibahagi dengan kekuatannya.
Langkah 3. Hitung normaliti
Normaliti adalah kepekatan bahan yang dimaksudkan dalam larutan. Oleh itu, normaliti adalah sifat campuran, dan nilainya bervariasi bergantung pada jumlah pelarut dalam larutan bahan yang dimaksudkan. Normaliti ialah bilangan gram bahan yang dibahagikan dengan produk dengan berat yang setara dan jumlah pelarut.
Langkah 4. Lihat contoh berikut
Larutkan natrium klorida (NaCl) di dalam air. Natrium klorida mempunyai bilangan valensi 1 dan berat molekul 58,443. Oleh itu, berat setara adalah 58,443 / 1 atau sama dengan 58,443.1 1 gram NaCl dilarutkan dalam 0,05L air sehingga normalitas larutannya adalah 1 / (58, 443 x 0.05) atau sama dengan 0.342.
