Komposisi peratus massa molekul adalah peratus sumbangan setiap elemen kepada jisim molekulnya. Peratusan jisim unsur dalam sebatian dinyatakan sebagai nisbah sumbangan jisim unsur tersebut kepada jumlah jisim molekul sebatian tersebut dikalikan dengan 100%. Ini terdengar rumit, tetapi mencari peratus massa sebenarnya adalah proses yang mudah!
Langkah
Bahagian 1 dari 2: Memahami Asas
Langkah 1. Fahami tentang atom
Atom adalah unit asas objek, yang terdiri daripada proton, neutron, dan elektron. Ini adalah bahan asas dari semua perkara di sekeliling anda.
Langkah 2. Memahami mengenai molekul
Molekul adalah kumpulan bahan kimia elektrik yang neutral, terdiri daripada dua atau lebih atom, yang disatukan oleh ikatan kimia.
Contohnya, air terdiri daripada molekul H2O. Setiap molekul air terdiri daripada dua atom hidrogen, yang secara kimia terikat pada satu atom oksigen
Langkah 3. Memahami mengenai tahi lalat
Mol adalah satuan ukuran yang digunakan untuk menyatakan jumlah bahan kimia dalam sampel. Mol ditakrifkan sebagai jumlah bahan yang mengandungi 6.02 x10 ^ 23 entiti asas. Gunakan tahi lalat sebagai cara menyatakan jumlah bahan kimia yang tepat.
6.02 x 10 ^ 23, yang merupakan kira-kira bilangan atom karbon dalam 12 gram karbon tulen, juga dikenal sebagai "Angka Avogadro"
Langkah 4. Memahami tentang sebatian kimia
Sebatian kimia adalah bahan kimia tulen yang terdiri daripada dua atau lebih unsur kimia.
Air, yang terdiri daripada molekul H2O, adalah sebatian kimia
Langkah 5. Memahami mengenai jisim atom
Jisim atom adalah jisim zarah atom, zarah sub-atom, atau molekul. Jisim atom dinyatakan dalam gram per mol (g / mol).
Perhatikan bahawa jisim atom berbeza dari berat atom dan secara khusus merujuk kepada jisim total zarah, zarah sub-atom, atau molekul yang sedang berehat
Langkah 6. Memahami mengenai jisim molekul
Jisim molekul adalah jisim molekul tunggal. Dengan kata lain, jisim molekul adalah jisim total semua atom individu yang membentuk molekul tertentu.
Seperti jisim atom, jisim molekul berbeza dengan berat molekul
Bahagian 2 dari 2: Mengira Peratusan Jisim
Langkah 1. Tuliskan unsur-unsur dalam sebatian
Sebagai contoh, anda mesti mengira peratus jisim asid sitrik, C6H8O7, seperti yang ditunjukkan dalam gambar. Unsur-unsur sebatian ini adalah karbon (C), hidrogen (H), dan oksigen (O)
Langkah 2. Tuliskan jisim atom setiap elemen individu
Gunakan jadual berkala untuk mencari nombor ini. Biasanya, jisim atom berada di bawah simbol atom, dalam g / mol.
Dalam contoh di atas, anda akan perhatikan bahawa jisim atom karbon ialah 12.01 g / mol, jisim atom hidrogen ialah 1.00 g / mol, dan jisim atom oksigen ialah 15.99 g / mol
Langkah 3. Cari sumbangan besar bagi setiap elemen dalam kompaun anda
Sumbangan jisim unsur dalam sebatian adalah jisim atom unsur kali bilangan atom dalam unsur, dalam satu molekul sebatian itu. Nombor kecil yang ditulis di bahagian bawah selepas setiap simbol atom, menunjukkan bilangan atom unsur itu dalam sebatian.
-
Dalam contoh di atas, ingat bahawa setiap unsur sebatian anda terdiri daripada 6 atom karbon, 8 atom hidrogen, dan 7 atom oksigen. Oleh itu, anda akan mengira sumbangan besar-besaran elemen seperti yang ditunjukkan dalam gambar.
Sumbangan jisim karbon: 6 x 12.01 g / mol
Sumbangan jisim hidrogen: 8 x 1.00 g / mol = 8.00 g / mol
Sumbangan jisim oksigen: 7 x 15.99 g / mol = 111.93 g / mol
Langkah 4. Hitung jumlah jisim molekul sebatian anda
Jumlah jisim molekul sebatian, dilambangkan sebagai jumlah sumbangan massa unsur-unsur individu dalam sebatian tersebut. Jisim total ini mewakili jisim molekul tunggal.
-
Dalam contoh di atas, hitung jumlah jisim molekul anda seperti berikut:
Jisim molekul C6H8O7 = 72.06 g / mol + 8.00 g / mol + 111.93 g / mol = 191.99 g / mol
Langkah 5. Cari komposisi peratus jisim
Komposisi peratus massa suatu unsur dinyatakan sebagai nisbah sumbangan massa unsur tersebut kepada jumlah jisim molekul sebatian tersebut, didarabkan dengan 100%.
