Molariti menerangkan hubungan antara mol zat terlarut dan isipadu larutan. Untuk mengira molariti, anda boleh memulakan dengan mol dan isipadu, jisim dan isipadu, atau mol dan mililiter. Memasukkan pemboleh ubah ini ke dalam formula asas untuk mengira molariti, akan memberi anda jawapan yang betul.
Langkah
Kaedah 1 dari 4: Mengira Molariti dengan Mol dan Isipadu
Langkah 1. Ketahui formula asas untuk mengira molariti
Molariti ialah bilangan mol zat terlarut dibahagi dengan isi padu larutan dalam liter. Oleh itu, ia ditulis sebagai: molariti = mol larutan / liter larutan
Contoh masalah: Berapakah molariti larutan yang mengandungi 0.75 mol NaCl dalam 4.2 liter?
Langkah 2. Teliti masalahnya
Mencari molariti memerlukan anda mengetahui bilangan mol dan bilangan liter. Sekiranya keduanya diketahui dalam masalah ini, anda tidak memerlukan pengiraan lain.
-
Contoh masalah:
- Mol = 0.75 mol NaCl
- Isipadu = 4.2 L
Langkah 3. Bahagikan bilangan mol dengan bilangan liter
Hasil pembahagian adalah bilangan mol per liter larutan, yang disebut molaritas.
Masalah contoh: molariti = mol zat terlarut / liter larutan = 0.75 mol / 4.2 L = 0.17857142
Langkah 4. Tuliskan jawapan anda
Bundarkan bilangan digit menjadi dua atau tiga digit selepas koma, bergantung pada permintaan guru anda. Semasa anda menulis jawapannya, singkatan molariti dengan M dan tuliskan singkatan kimia larutan yang digunakan.
Contoh masalah: 0.179 M NaCl
Kaedah 2 dari 4: Mengira Molariti menggunakan Jisim dan Isipadu
Langkah 1. Ketahui formula asas untuk mengira molariti
Molariti menunjukkan hubungan antara bilangan mol zat terlarut per liter larutan, atau isi padu larutan itu. Dalam formula, molariti ditulis sebagai: molariti = mol zat terlarut / liter larutan
Contoh masalah: Berapakah molariti larutan yang dibentuk dengan melarutkan 3.4 g KMnO4 dalam 5, 2 liter air?
Langkah 2. Teliti masalahnya
Mencari molariti memerlukan anda mengetahui bilangan tahi lalat dan bilangan liter. Sekiranya anda tidak mengetahui bilangan tahi lalat, tetapi mengetahui jumlah dan jisim larutan, anda perlu menggunakan dua perkara ini untuk mengira bilangan tahi lalat sebelum meneruskan.
-
Contoh masalah:
- Jisim = 3.4 g KMnO4
- Isipadu = 5, 2 L
Langkah 3. Cari jisim molar larutan
Untuk mengira bilangan mol jisim atau gram larutan yang digunakan, anda mesti terlebih dahulu menentukan jisim molar larutan tersebut. Ini dapat dilakukan dengan menambahkan jisim molar setiap elemen yang terdapat dalam larutan. Cari jisim molar bagi setiap elemen menggunakan jadual berkala unsur-unsur.
-
Contoh masalah:
- Jisim molar K = 39.1 g
- Jisim molar Mn = 54.9 g
- Jisim molar O = 16.0 g
- Jumlah jisim molar = K + Mn + O + O + O + O = 39, 1 + 54, 9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 g
Langkah 4. Tukar gram ke tahi lalat
Setelah anda mempunyai jisim molar larutan, anda mesti memperbanyak bilangan gram yang dilarutkan dalam larutan dengan faktor penukaran 1 per berat (jisim molar) larutan. Ini akan memberi anda bilangan mol penyelesaian untuk persamaan ini.
Contoh masalah: gram larut * (jisim molar terlarut) = 3.4 g * (1 mol / 158 g) = 0.0215 mol
Langkah 5. Bahagikan bilangan mol dengan bilangan liter
Oleh kerana anda sudah mempunyai bilangan tahi lalat, anda boleh membaginya dengan bilangan liter larutan untuk mencari molar.
Masalah contoh: molariti = mol zat terlarut / liter larutan = 0.0215 mol / 5, 2 L = 0.004134615
Langkah 6. Tuliskan jawapan anda
Anda mesti membundarkan nombor anda beberapa digit selepas koma, seperti yang diminta oleh guru anda. Biasanya, anda perlu membundarkan dua atau tiga tempat selepas koma. Apabila anda menulis jawapannya, pendekkan molariti ke M dan tuliskan penyelesaian yang digunakan.
Contoh masalah: 0.004 M KMnO4
Kaedah 3 dari 4: Mengira Molariti dengan Mol dan Mililiter
Langkah 1. Ketahui formula asas untuk mengira molariti
Untuk mencari molariti, anda mesti mengira bilangan mol zat terlarut per liter larutan. Mililiter tidak boleh digunakan. Rumus umum yang digunakan untuk mencari molaritas boleh ditulis: molariti = mol zat terlarut / liter larutan
Masalah contoh: Berapakah molariti larutan yang mengandungi 1.2 mol CaCl2 dalam 2905 mililiter?
Langkah 2. Teliti masalahnya
Untuk mengira molariti, anda perlu mengetahui bilangan mol dan bilangan liter. Sekiranya anda mengetahui isipadu dalam mililiter dan bukannya liter, anda perlu menukar isipadu menjadi liter sebelum terus mengira.
-
Contoh masalah:
- Mol = 1.2 mol CaCl2
- Isipadu = 2905 ml
Langkah 3. Tukarkan mililiter ke liter
Cari bilangan liter dengan membahagi bilangan mililiter dengan 1000, kerana terdapat 1000 mililiter untuk setiap 1 liter. Perhatikan bahawa anda juga dapat memindahkan titik perpuluhan ke kiri tiga tempat.
Masalah contoh: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2,905 L
Langkah 4. Bahagikan bilangan mol dengan bilangan liter
Oleh kerana anda sudah mengetahui bilangan liter, anda boleh membahagi bilangan mol zat terlarut dengan jumlah liter untuk mencari molariti larutan.
Contoh masalah: molariti = mol zat terlarut / liter larutan = 1.2 mol CaCl2 / 2.905 L = 0.413080895
Langkah 5. Tuliskan jawapan anda
Bundarkan nombor beberapa digit selepas koma seperti yang dikehendaki oleh guru anda (biasanya dua atau tiga digit selepas koma). Semasa menulis jawapan, anda harus menulis singkatan molariti dengan M, dan menuliskan penyelesaiannya.
Contoh masalah: 0,413 M CaCl2
Kaedah 4 dari 4: Masalah Amalan Tambahan
Langkah 1. Cari molariti larutan yang terbentuk dengan melarutkan 5.2 g NaCl dalam 800 ml air
Kenal pasti nilai yang diberikan dalam masalah: jisim dalam gram dan isi padu dalam mililiter.
-
- Jisim = 5.2 g NaCl
- Isipadu = 800 ml air
Langkah 2. Cari jisim molar NaCl
Lakukan ini dengan menambahkan jisim molar natrium, Na, dan jisim molar klorin, Cl.
- Jisim molar Na = 22.99 g
- Jisim molar Cl = 35.45 g
- Jisim molar NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 g
Langkah 3. Gandakan jisim terlarut dengan faktor penukaran jisim molar
Dalam contoh ini, jisim molar NaCl adalah 58.44 g, jadi faktor penukaran adalah 1 mol / 58.44 g.
Mol NaCl = 5.2 g NaCl * (1 mol / 58.44 g) = 0.08898 mol = 0.09 mol
Langkah 4. Bahagikan 8000 ml air dengan 1000
Oleh kerana terdapat 1000 mililiter seliter, anda mesti membahagikan bilangan mililiter dalam masalah ini dengan 1000 untuk mencari jumlah liter.
- Anda juga boleh mengalikan 8000 ml dengan faktor penukaran 1 L / 1000 ml.
- Untuk memendekkan proses, anda boleh memindahkan titik perpuluhan ke tiga tempat kiri, tidak perlu membiak atau membahagi apa-apa.
- Isipadu = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0.8 L
Langkah 5. Bahagikan bilangan mol zat terlarut dengan bilangan liter larutan
Untuk mencari molaritas, anda perlu membahagikan 0,09, bilangan mol NaCl terlarut, sebanyak 0,8 L, isipadu larutan dalam liter.
molariti = mol zat terlarut / liter larutan = 0.09 mol / 0.8 L = 0.1125 mol / L
Langkah 6. Susun jawapan anda
Bulatkan jawapan anda ke dua atau tiga tempat perpuluhan dan singkatan molariti dengan M.
