Sekiranya anda mendapati jadual berkala membingungkan dan sukar difahami, jangan risau, anda tidak sendirian! Memahami bagaimana jadual berkala berfungsi sukar, tetapi dengan belajar membacanya, anda akan berjaya dalam sains. Mulakan dengan memahami struktur pada jadual berkala dan maklumat yang ditunjukkannya mengenai unsur-unsur. Seterusnya, anda boleh mengkaji setiap elemen. Akhirnya, gunakan maklumat yang disenaraikan pada jadual berkala untuk mengetahui bilangan neutron dalam atom.
Langkah
Bahagian 1 dari 3: Memahami Struktur Jadual Berkala
Langkah 1. Baca jadual berkala dari kiri atas ke kanan bawah
Unsur-unsur disusun mengikut nombor atomnya. Semakin jauh ke kanan dan bawah, semakin tinggi nombor atomnya. Nombor atom adalah bilangan proton yang dimiliki atom unsur. Semasa anda pergi lebih jauh ke kanan, anda juga akan melihat bahawa bilangan jisim setiap atom meningkat. Maksudnya, anda dapat memahami berat elemen walaupun hanya dengan melihat lokasinya di atas meja.
- Lebih jauh ke kanan atau bawah, jisim atom unsur akan meningkat kerana jisim atom dihitung dengan menambahkan proton dan neutron di setiap atom unsur. Bilangan proton bertambah dengan unsur, yang bermaksud beratnya juga meningkat.
- Elektron tidak termasuk dalam jisim atom kerana dibandingkan dengan proton dan neutron, elektron tidak banyak mempengaruhi berat atom.
Langkah 2. Fahami bahawa setiap elemen mengandungi 1 proton lebih banyak daripada atom di sebelah kirinya
Anda boleh menyatakannya dengan melihat nombor atom. Nombor atom disusun dari kiri ke kanan. Unsur-unsur juga dipisahkan menjadi 3 kumpulan, anda dapat melihat pengelompokannya dalam jadual.
Sebagai contoh, baris pertama menyenaraikan hidrogen, yang mempunyai nombor atom 1, dan helium, yang mempunyai nombor atom 2. Walau bagaimanapun, kedua elemen ini terletak di paling kiri dan kanan meja kerana mereka berada dalam kumpulan yang berbeza
Langkah 3. Kenal pasti kumpulan atom, yang mempunyai sifat fizikal dan kimia yang sama
Kumpulan ditunjukkan oleh lajur menegak. Dalam kebanyakan kes, kumpulan dicirikan dengan warna yang sama. Ini membantu anda mengenal pasti unsur mana yang mempunyai sifat fizikal dan kimia yang serupa. Ini akan memudahkan anda meramalkan reaksi unsur-unsur ini. Setiap elemen dalam kumpulan tertentu mempunyai bilangan elektron yang sama di orbit terluarnya.
- Sebilangan besar elemen hanya tergolong dalam satu kumpulan. Walau bagaimanapun, hidrogen boleh dikelaskan sebagai halogen atau logam alkali. Dalam beberapa jadual, hidrogen muncul dalam kedua-dua kumpulan.
- Dalam kebanyakan kes, lajur akan bernombor 1-18, sama ada di bahagian atas atau bawah jadual. Nombor boleh ditunjukkan dalam angka rumi (IA), angka arab (1A), atau angka (1).
- Baca kumpulan atom dari atas ke bawah.
Langkah 4. Perhatikan tempat kosong di dalam jadual
Sebagai tambahan kepada nombor atom, susunan unsur ke dalam kumpulan dan kumpulan juga mengambil kira sifat fizikal dan kimia yang sama. Dengan cara ini, anda akan lebih memahami bagaimana setiap elemen bertindak balas. Penambahan unsur kimia menjadikan pengkelasannya lebih sukar, jadi tidak menghairankan bahawa jadual berkala mengandungi ruang kosong.
- Sebagai contoh, 3 baris pertama mempunyai ruang kosong, kerana logam peralihan yang muncul dalam jadual adalah elemen yang mempunyai nombor atom 21.
- Begitu juga, elemen 57 hingga 71, yang merupakan unsur nadir bumi atau unsur nadir bumi, digambarkan secara berasingan di kanan bawah jadual.
Langkah 5. Perhatikan bahawa setiap baris disebut titik
Semua unsur dalam satu tempoh mempunyai bilangan orbit atom yang sama, di mana elektron akan melewati. Bilangan orbital akan sesuai dengan jumlah tempoh. Jadual berkala menunjukkan 7 baris, yang bermaksud terdapat 7 titik.
- Sebagai contoh, elemen dalam tempoh 1 mempunyai 1 orbital, sementara elemen dalam tempoh 7 mempunyai 7 orbital.
- Dalam kebanyakan kes, noktah berjumlah 1-7 dari atas ke bawah di sebelah kiri meja.
- Baca tempoh unsur-unsur yang mengikuti baris dari kiri ke kanan.
Langkah 6. Bezakan antara logam, separa logam dan bukan logam
Anda dapat lebih memahami sifat unsur dengan mengenali jenis elemen. Nasib baik, sebahagian besar jadual berkala menggunakan warna untuk menunjukkan sama ada unsur itu logam, semimetal, atau bukan logam. Anda akan menemui unsur logam di sebelah kanan meja, sementara bukan logam di sebelah kiri. Kumpulan separa logam terletak di antara logam dan bukan logam.
- Ingat bahawa hidrogen boleh dikelompokkan dengan halogen atau logam alkali kerana sifatnya. Oleh itu, adalah wajar bagi hidrogen untuk muncul di kedua-dua sisi meja atau warna yang berbeza.
- Unsur dipanggil logam jika berkilat, padat pada suhu bilik, mengalirkan haba dan elektrik, dan lembut dan elastik.
- Unsur dianggap tidak logam jika tidak berkilat, tidak mengalirkan haba atau elektrik, dan keras. Unsur-unsur ini biasanya gas pada suhu bilik, tetapi juga boleh pepejal atau cair pada suhu tertentu.
- Unsur dipanggil semimetal jika mempunyai sifat gabungan logam dan bukan logam.
Bahagian 2 dari 3: Mempelajari Elemen
Langkah 1. Kenal pasti simbol elemen huruf 1 hingga 2
Simbol biasanya terletak di tengah-tengah kotak dengan fon besar. Simbol adalah singkatan untuk nama elemen, yang telah diseragamkan dalam pelbagai bahasa. Semasa melakukan eksperimen atau mengerjakan persamaan unsur, anda mungkin akan menggunakan simbol elemen. Oleh itu, suka atau tidak, anda harus membiasakan diri dengan simbol unsur.
Simbol biasanya berasal dari nama Latin elemen, tetapi kadang-kadang berasal dari nama yang banyak digunakan, terutama unsur baru. Sebagai contoh, simbol untuk Helium adalah Dia, yang bermaksud nama yang terkenal ini. Walau bagaimanapun, simbol besi adalah Fe, yang agak sukar dilihat pada pandangan pertama
Langkah 2. Cari nama penuh elemen, jika ada
Ini adalah nama elemen yang akan anda gunakan sekiranya anda mesti menulisnya dengan lengkap. Contohnya, "Helium" dan "Carbon" adalah nama unsur. Dalam kebanyakan kes, nama elemen berada di bawah simbol, tetapi penempatannya boleh berbeza-beza.
Beberapa jadual berkala mungkin tidak termasuk nama lengkap dan hanya menggunakan simbol
Langkah 3. Perhatikan nombor atom
Nombor atom biasanya terletak di bahagian atas kotak, sama ada di tengah atau di sudut kotak. Walau bagaimanapun, nombor atom juga boleh terletak di bawah simbol elemen atau nama elemen. Nombor atom disusun dari 1-118.
Nombor atom adalah nombor bulat, bukan perpuluhan
Langkah 4. Ketahui bahawa nombor atom adalah bilangan proton dalam atom
Semua atom dalam unsur mempunyai bilangan proton yang sama. Tidak seperti elektron, proton tidak dapat ditangkap atau dilepaskan oleh atom. Elemen akan berubah sekiranya atom dapat menangkap atau kehilangan atom.
Anda juga memerlukan nombor atom untuk mengetahui bilangan elektron dan neutron
Langkah 5. Ketahui bahawa unsur mengandungi bilangan elektron yang sama dengan proton, kecuali jika unsur tersebut mengalami pengionan
Proton mempunyai muatan positif, sementara elektron mempunyai muatan negatif. Oleh kerana atom neutral tidak mempunyai cas elektrik, ini bermaksud ia mempunyai bilangan elektron dan proton yang sama. Walau bagaimanapun, atom dapat kehilangan dan mendapatkan elektron, yang menjadikannya terion.
- Ion adalah cas elektrik. Sekiranya terdapat lebih banyak proton dalam ion, casnya positif, yang merupakan tanda positif (+) di sebelah simbol ion. Sekiranya bilangan elektron dalam ion lebih banyak, casnya negatif, yang negatif (-).
- Anda tidak akan melihat tanda positif atau negatif jika atom bukan ion.
Bahagian 3 dari 3: Menggunakan Berat Atom untuk Mengira Neutron
Langkah 1. Ketahui berat atom
Berat atom biasanya terletak di bahagian bawah kotak, di bawah simbol elemen. Berat atom adalah berat gabungan zarah dalam nukleus atom, termasuk proton dan neutron. Walau bagaimanapun, ion boleh menyukarkan proses pengiraan. Oleh itu, berat atom menunjukkan jisim atom purata unsur dan jisim atom ionnya.
- Oleh kerana berat purata, kebanyakan atom mempunyai berat atom dalam bentuk perpuluhan.
- Walaupun berat elemen kelihatan seolah-olah meningkat dari kiri ke kanan, itu tidak selalu berlaku.
Langkah 2. Tentukan bilangan jisim unsur yang anda kaji
Anda dapat mencari nombor jisim dengan membundarkan jisim atom. Fakta ini membuktikan bahawa berat atom adalah purata bagi semua jisim atom, termasuk ion.
Sebagai contoh, berat atom karbon ialah 12,011 sehingga dibundarkan hingga 12. Begitu juga, berat atom besi ialah 55.847 sehingga dibundarkan hingga 56
Langkah 3. Kurangkan nombor jisim dari nombor atom untuk mengira neutron
Nombor jisim dapat dikira dengan menambahkan bilangan proton ke bilangan neutron. Ini akan memudahkan anda mengira bilangan neutron dalam atom, dengan mengurangkan bilangan jisim dari bilangan proton
- Gunakan formula ini: Neutron = Nombor Jisim - Proton
- Contohnya, bilangan jisim Karbon ialah 12 dan mempunyai 6 proton. Oleh itu, kita dapat mengetahui bahawa Karbon mempunyai 6 neutron kerana 12 - 6 = 6.
- Contoh lain, bilangan jisim besi adalah 56 dan mempunyai 26 proton. Oleh itu, kita tahu bahawa besi mempunyai 30 neutron kerana 56 - 26 = 30.
- Isotop atom mengandungi bilangan neutron yang berlainan sehingga berat atomnya berubah.
Petua
- Membaca jadual berkala sukar bagi sesetengah orang. Jangan putus asa jika anda sukar untuk belajar jadual berkala!
- Warna dalam jadual mungkin berbeza, tetapi isinya tetap sama.
- Beberapa jadual berkala mungkin memberikan maklumat yang tidak lengkap. Sebagai contoh, beberapa jadual hanya memberikan simbol dan nombor atom. Untuk itu, cari meja yang sesuai dengan keperluan anda!
