Cara Menulis Persamaan Ionik Bersih: 10 Langkah (dengan Gambar)

2024 Pengarang: Jason Gerald | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2024-01-19 22:13

Persamaan ion bersih adalah aspek penting dalam kimia kerana ia hanya mewakili keadaan jirim yang berubah dalam tindak balas kimia. Persamaan ini biasanya digunakan dalam reaksi redoks, reaksi penggantian berganda, dan peneutralan asid-basa. Terdapat tiga langkah asas untuk menulis persamaan ion bersih: menyeimbangkan persamaan molekul, mengubahnya menjadi persamaan ionik sepenuhnya (bagaimana setiap jenis bahan wujud dalam larutan), dan menulis persamaan ion bersih.

Langkah

Bahagian 1 dari 2: Memahami Elemen Persamaan Ionik

Langkah 1. Ketahui perbezaan antara sebatian molekul dan sebatian ion

Langkah pertama untuk menulis persamaan ion bersih ialah mengenal pasti sebatian ion tindak balas. Sebatian ion adalah sebatian yang akan mengion dalam larutan berair dan mempunyai muatan. Sebatian molekul adalah sebatian yang tidak pernah mempunyai muatan. Sebatian ini terbentuk dari dua bukan logam dan sering disebut sebagai sebatian kovalen.

• Sebatian ion boleh terbentuk dari logam dan bukan logam, logam dan ion polyatom, atau beberapa ion polyatom.
• Sekiranya anda tidak yakin dengan sebatian tersebut, cari unsur sebatian tersebut pada jadual berkala.

Langkah 2. Kenal pasti keterlarutan sebatian

Tidak semua sebatian ion larut dalam larutan berair. Oleh itu, sebatian tersebut tidak akan larut menjadi ion individu. Anda mesti mengenal pasti kelarutan setiap sebatian sebelum meneruskan persamaan yang lain. Berikut ini adalah ringkasan ringkas mengenai peraturan untuk kelarutan. Cari jadual kelarutan untuk maklumat lebih lanjut dan pengecualian dari peraturan ini.

• Ikuti peraturan ini mengikut urutan yang tertera di bawah:
• Semua garam Na⁺, K⁺, dan NH₄⁺ boleh larut.
• Semua garam NO₃^-, C₂H₃O₂^-, ClO₃^-, dan ClO₄^- boleh larut.
• Semua garam Ag⁺, Pb²⁺, dan Hg₂²⁺ tidak boleh larut.
• Semua garam Cl^-, Br^-, dan saya^- boleh larut.
• Semua garam CO₃^2-, O^2-, S^2-, OH^-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Cr₂O₇^2-, dan juga₃^2- tidak larut (dengan beberapa pengecualian).
• Semua garam JADI₄^2- larut (dengan beberapa pengecualian).

Langkah 3. Tentukan kation dan anion dalam sebatian

Kation adalah ion positif dalam sebatian dan biasanya logam. Anion adalah ion negatif bukan logam dalam sebatian. Sebilangan bukan logam dapat membentuk kation, tetapi logam akan selalu membentuk kation.

Sebagai contoh, dalam NaCl, Na adalah kation bermuatan positif kerana Na adalah logam, sementara Cl adalah anion bermuatan negatif kerana Cl adalah bukan logam

Langkah 4. Kenal pasti ion polyatom dalam tindak balas

Ion polyatom adalah molekul bermuatan yang dipegang bersama dengan erat sehingga tidak larut dalam tindak balas kimia. Penting untuk mengenali ion poliatom kerana ia mempunyai cas yang pasti dan tidak berpecah menjadi unsur masing-masing. Ion polyatom boleh dicas positif atau negatif.

• Sekiranya anda mengikuti kelas kimia biasa, anda mungkin akan diminta untuk mengingat beberapa ion polyatom yang paling biasa digunakan.
• Beberapa ion polyatom termasuk CO₃^2-, TIDAK₃^-, TIDAK₂^-, JADI₄^2-, JADI₃^2-, ClO₄^-, dan ClO₃^-.
• Terdapat banyak ion polyatomik lain dan boleh didapati dalam jadual di buku kimia anda atau dalam talian.

Bahagian 2 dari 2: Menulis Persamaan Ionik Bersih

Langkah 1. Seimbangkan persamaan molekul lengkap

Sebelum menulis persamaan ion bersih, anda mesti memastikan bahawa persamaan asal anda sebenarnya setara. Untuk mengimbangi persamaan, anda menambah pekali di hadapan sebatian sehingga bilangan atom bagi setiap elemen di kedua sisi persamaan adalah sama.

• Tuliskan bilangan atom yang membentuk setiap sebatian di kedua sisi persamaan.
• Tambahkan pekali di hadapan unsur bukan oksigen dan hidrogen untuk mengimbangkan setiap sisi.
• Seimbangkan atom hidrogen.
• Seimbangkan atom oksigen.
• Hitung bilangan atom pada setiap sisi persamaan untuk memastikannya sama.
• Contohnya, Cr + NiCl₂ CrCl₃ + Ni hingga 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni.

Langkah 2. Kenal pasti keadaan jirim bagi setiap sebatian dalam persamaan

Selalunya, anda dapat mengenal pasti kata kunci dalam masalah yang menyatakan isi setiap sebatian. Terdapat beberapa peraturan untuk membantu anda menentukan unsur unsur atau sebatian.

• Sekiranya bentuk zat unsur tidak disenaraikan, gunakan bentuk bahan pada jadual berkala.
• Sekiranya sebatian adalah penyelesaian, anda boleh menulisnya sebagai berair atau (aq).
• Sekiranya terdapat air dalam persamaan, tentukan sama ada sebatian ion akan larut atau tidak menggunakan jadual kelarutan. Sekiranya sebatian tersebut mempunyai kelarutan yang tinggi, sebatian itu berair (aq). Sekiranya sebatian mempunyai kelarutan yang rendah, sebatian itu adalah pepejal.
• Sekiranya tiada air, sebatian ion adalah pepejal.
• Sekiranya soalan menyebutkan asid atau basa, sebatian ini berair (aq).
• Contohnya, 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni. Cr dan Ni dalam bentuk unsur adalah pepejal. NiCl₂ dan CrCl₃ Ia adalah sebatian ion larut. Oleh itu, kedua-dua sebatian itu berair. Sekiranya ditulis semula, persamaan ini menjadi: 2Cr_(s) + 3NiCl_{2 (aq)} 2CrCl_{3 (aq)} + 3Ni_(s).

Langkah 3. Tentukan jenis sebatian yang akan larut (dipisahkan menjadi kation dan anion) dalam larutan

Apabila sejenis atau sebatian larut, ia dipisahkan menjadi unsur positif (kation) dan unsur negatif (anion). Ini adalah sebatian yang pada akhirnya seimbang untuk persamaan ion bersih.

• Pepejal, cecair, gas, unsur molekul, sebatian ion dengan kelarutan rendah, ion polyatom, dan asid lemah tidak akan larut.
• Sebatian ion dengan kelarutan tinggi (gunakan jadual kelarutan) dan asid kuat akan mengion 100% (HCl_(Saya), HBr_(Saya), HI_(Saya), H₂JADI_{4 (aq)}, HClO_{4 (aq)}, dan HNO_{3 (aq)}).
• Ingatlah bahawa walaupun ion polyatom tidak larut, jika unsur unsur senyawa ionik, ia akan larut dari sebatian itu.

Langkah 4. Hitung muatan setiap ion terlarut

Ingat bahawa logam akan menjadi kation positif, sementara bukan logam akan menjadi anion negatif. Dengan menggunakan jadual berkala, anda dapat menentukan elemen mana yang akan mempunyai berapa banyak cas. Anda juga mesti mengimbangkan cas setiap ion di sebatian.

• Dalam contoh kami, NiCl₂ larut ke dalam Ni²⁺ dan Cl^- sementara CrCl₃ larut menjadi Cr³⁺ dan Cl^-.
• Ni mempunyai cas 2+ kerana Cl mempunyai cas negatif, tetapi ada 2 atom Cl. Oleh itu, kita mesti mengimbangkan 2 ion Cl negatif. Cr mempunyai caj 3+ kerana kita harus mengimbangkan 3 ion Cl negatif.
• Ingat bahawa ion poliatomik mempunyai muatan tertentu.

Langkah 5. Tulis semula persamaan dengan sebatian ion larut, dipecah menjadi ion masing-masing

Apa-apa yang larut atau terionisasi (asid kuat) akan terpisah menjadi dua ion yang berbeza. Keadaan bahan akan tetap sama (aq), tetapi anda harus memastikan bahawa persamaannya tetap sama.

• Pepejal, cecair, gas, asid lemah, dan sebatian ion dengan kelarutan rendah, tidak akan berubah bentuk atau terpisah menjadi ion. Biarkan sahaja bahan-bahan ini.
• Molekul akan larut dalam larutan. Jadi, bentuk bahan akan berubah menjadi (aq). Tiga pengecualian yang tidak menjadi (aq) adalah: CH_{4 (g)}, C₃H_{8 (g)}, dan C₈H_{18 (l)}.
• Selesai contoh kami, persamaan ion total akan kelihatan seperti ini: 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(Saya) + 6Cl^-_(Saya) 2Cr³⁺_(Saya) + 6Cl^-_(Saya) + 3Ni_(s). Walaupun Cl bukan sebatian, ia tidak diatomik. Oleh itu, kita mengalikan pekali dengan bilangan atom dalam sebatian untuk mendapatkan 6 ion ion di kedua sisi persamaan.

Langkah 6. Hapuskan ion penonton dengan membuang ion yang sama pada setiap sisi persamaan

Anda boleh mengeluarkan ion hanya jika 100% serupa di kedua sisi (cas, sebilangan kecil di bahagian bawah, dll.). Tulis semula tindak balas tanpa bahan dikeluarkan.

• Melengkapkan contoh, terdapat 6 ion spektrum Cl^- di setiap sisi yang boleh ditanggalkan. Persamaan ion bersih akhirnya ialah 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(Saya) 2Cr³⁺_(Saya) + 3Ni_(s).
• Untuk memeriksa sama ada jawapan anda betul, jumlah cas di sisi reaktan harus sama dengan jumlah cas pada sisi produk dalam persamaan ion bersih.